[분석화학실험]N/10 탄산나트륨액의 표정과 수산화나트륨표준액의 조제와 표정

실험 목적

진한 염산을 묽게 하여 약 N/10로 하고, N/10 탄산나트륨 표준액으로 표정한다.

실험 이론 및 원리

 

Na2CO3 +２HCl → 2NaCl + H2O + CO2

 

실험 기구 및 시약

1. 실험 재료

1) 비이커, 코니칼비이커×4, 눈금 실린더, 피펫, 뷰렛, 시약병

2) 진한염산(약 12N) 5㎖, N/10 Na2CO3 표준액, 메틸오렌지 지시약

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) 코니칼비이커에 탄산나트륨, 수산화나트륨 25㎖를 피펫을 이용하여 각각 취한다.

2) 묽은염산 50㎖를 코크 달린 뷰렛에 넣은 후 클램프에 고정한다. 탄산나트륨과 수산화나트륨이 들어있는 코니칼비이커에 메틸오렌지 3방울을 넣는다.

3) 코니칼비이커를 계속 흔들면서 묽은염산이 방울방울 나올때까지 연다. 때때로 코크를 잠그고 색이 사라질때까지 흔들어준다.

4) 색이 약간 변하게 되면 한방울 떨어트리고 흔들어주면서 색변화를 유심히 관찰한다.

5) 바닥에 흰 종이를 깔면 색의 변화를 보기에 더 용이하다. 실험을 2번해서 나온 두 값의 평균값을 사용한다.

 

실험 결과

1. 결과 분석

탄산나트륨은 두개의 용액을 조제하였다.

탄산나트륨 1번 용액 - 25.50㎖, 25.22㎖(두개 평균값 25.36㎖).

탄산나트륨 2번 용액 - 25.20㎖, 25.22㎖(두개 평균값 25.21㎖).

수산화나트륨 용액 - 25.85㎖, 25.80㎖.

단, 탄산나트륨 f = 0.100 = 2.649/2.64975, 수산화나트륨, f = 2.001/2 = 1.0005=1.001

 

탄산나트륨 1용액 : 0.1×0.9997×25㎖ = 0.1×f×25.36㎖, f = 0.9855

탄산나트륨 2용액 : 0.1×0.9997×25㎖ = 0.1×f×25.21㎖, f = 0.9894

수산화나트륨 용액 : 0.1×1.001×25㎖ = 0.1×f×25.825㎖, f = 0.9690222 = 0.96902