[화학결합과 분자구조] 화학식과 명명법









화학식과 명명법




과거에는 화합물의 이름을 붙이는 규칙이 없어서 새로운 화합물을 발견한 사람이 원하는 이름을 붙였는데 이런 이름을 일반명 (common name)이라고 한다. 그러나 화합물의 종류가 급격히 증가하면서 화합물의 이름을 기억하는 것이 불가능하게 되었다. 

이를 해결하는 좋은 방법은 화합물의 조성을 알 수 있는 이름을 붙이는 것이다. 이 원칙을 따라 체계적으로 이름을 붙이는 것이 필요하게 되었다. IUPAC에서 정한 체계적인 명명법은 다양한 종류의 화합물을 다루고 있지만 여기에서는 두 종류의 원소로 구성된 간단한 이성분 화합물들과 일부 다원자 이온을 포함하는 화합물의 한글 명명법만 다루도록 하겠다.

일반적으로 이성분 화합물의 화학식은 전기음성도가 낮은 원소를 먼저 쓰고 전기음성도가 높은 원소를 나중에 쓰도록 되어 있다. 금속 원소가 포함된 경우에는 대부분 금속 원소를 먼저 쓴다. 화학식에서 낮은 첨자는 결합하고 있는 원자의 수를 나타낸다. 이성분 화합물의 이름을 붙이는 가장 기본적인 원칙은 뒤에 있는 원소의 이름에 -화를 붙여 먼저 쓰고 앞에 있는 원소의 이름을 붙이는 것이다.


 

화학식

이름

Ca와 F의 화합물

CaF2

플루오르화칼슘

H와 S의 화합물

H2S

황화수소




뒤에 있는 원소의 이름이 -소로 끝날 때는 ‘소’를 생략한다. 단 수소는 예외이다.


 

화학식

이름

Mg와 O의 화합물

MgO

산화마그네슘 (산소화마그네슘이 아님)

Li와 Cl의 화합물

LiCl

염화리튬 (염소화리튬이 아님)

Na와 H의 화합물

NaH

수소화나트륨 (수화나트륨이 아님)



이온결합 화합물인 경우에는 이온들 사이의 결합비가 변할 수 없기 때문에 결합하고 있는 이온들의 수를 나타낼 필요가 없다. 단 두 종류의 이상의 전하를 갖는 경우에는 로마 숫자로 전하를 표시한다.


 

화학식

이름

Ag와 Br의 화합물

AgBr3

브롬화은 (삼브롬화은이 아님)

K와 O의 화합물

K2O

산화칼륨 (산화이칼륨이 아님)

Fe와 Cl의 화합물

FeCl2

염화철(II) (여기에서 철은 Fe2+)

 

FeCl3

염화철(III) (여기에서 철은 Fe3+)



이온들의 이름은 위에 붙인 각자의 이름에 이온만 더한다.


이온

이름

이온

이름

Ag+

은 이온

Br-

브롬화 이온

Fe2+

철(II) 이온

O2-

산화 이온

Fe3+

철(III) 이온

 

   



다음 표에 있는 몇 가지 다원자 이온의 이름은 외워야 한다. 이들을 포함하는 화합물의 명명법은 이성분 이온결합 화합물과 동일한 방법을 사용하지만 다원자 음이온의 이름에 -화를 붙일 필요는 없다.


이온

이름

이온

이름

NH4+

NO2-

NO3-

SO32-

SO42-

HSO4-

OH-

PO43-

HPO42-

H2PO4-

암모늄

아질산

질산

아황산

황산

황산수소

수산화

인산

인산수소

인산이수소

CO32-

HCO3-

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

C2H3O2-

MnO4-

Cr2O72-

CrO42-

탄산

탄산수소

하이포아염소산

아염소산

염소산

과염소산

아세트산

과망간산

중크롬산

크롬산

대표적인 다원자 이온의 이름. 이 이온들을 부를 때는 모두 이름 뒤에 이온을 붙이면 된다. 예를 들어 NH4+는 암모늄 이온으로 부른다.


 

화학식

이름

Ag와 NO3- 의 화합물

AgNO3

질산은 (질산화은이 아님)

K와 MnO4-의 화합물

KMnO4

과망간산칼륨

NH4+와 Cl의 화합물

NH4Cl

염화암모늄



공유결합 화합물은 서로 다른 결합비로 결합할 수 있기 때문에 결합하는 원자의 수를 일-, 이-, 삼- 등으로 나타내 주어야 한다. 단 첫 번째 원소에는 일- 이라는 접두사를 붙이지 않는다.


 

화학식

이름

C와 O의 화합물

CO2

이산화탄소

CO

일산화탄소

N와 O의 화합물

NO

일산화질소

NO2

이산화질소

N2O3

삼산화이질소

 





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