[유기화학에 대한 소개 : 화학결합]형식전하와 구조식








 

형식 전하(Formal charge)

형식전하 = 원자가 전자수 - 결합수( 공유전자의 수/2 ) - 비공유전자의 수

 

각 원소의 형식전하의 합 = 전체 전하

 

각 원소에 대한 형식전하를 구하는 이유는 루이스 구조식에서 형식전하를 구하여 보면 형식전하의 합이 가장 작은 분자구조가 가장 안정하므로 가장 안정한 분자구조를 찾기 위함이다.

 

유기 분자의 구조식

1. Lewis 구조식 그리는 법

가능한 구조식에서 모든 원자의 원자가 전자수를 센다. methyl nitrite(CH3NO2)의 경우 수소는 1개씩, 탄소는 4개, 질소는 5개 산소는 각 6개씩의 원자가 전자가 있어 총합은 24이다.


단일결합으로 분자 구조를 그린다.


 

가능한 모든 원자가 옥텟 규칙을 만족하도록 전기음성도가 큰 원소부터 비공유 전자를 넣어준다.


 

옥텟 규칙을 만족하지 못하는 원자가 있는 경우에는 옥텟 규칙을 만족하도록 다중 결합을 만들어 준다.



 

이 경우에 형식전하는 없는 루이스 구조가 안정하다.


는 형식전하가 있어 불안정하다.

 

2. 탄소 골격 구조식

탄소의 골격만 나타내면 수소의 개수는 자동적으로 결정되는 것이므로 유기 분자는 탄소골격만을 표시하여 나타낼 수 있다.






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